Учебные материалы по дисциплине "Химия"

для студентов групп С, ЭУ и ЭО

Назад на ГЛАВНУЮ                                            Назад на Студентам СевГУ

                                                                                                             

  Домашние задачи по химии  Скачать (8,57 кб)

   

  ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ ПО ХИМИИ

 

№ п/п

Название работы

Домашнее задание

1

Вводное занятие.

Классы неорганических соединений

Теория: [1][6]

2

Химический эквивалент

Теория: [1], [2], [4]–[6]

Задачи: 10, 12

3

Способы выражения концентрации растворов. Определение жесткости водопроводной воды

Теория: [1][6]

Задачи: 394, 1031

4

Строение атома. Периодическая система элементов

Д.И. Менделеева. Химическая связь.

Определение энтальпии реакции нейтрализации

Теория: [1], [2], [4]–[6]

Задачи: 182, 298

5

Химическая кинетика и химическое равновесие

Теория: [1], [2], [4]–[6]

Задачи: 332, 365

6

Ионные и окислительно-восстановительные реакции

Теория: [1], [2], [4]–[6]

Задачи: 580, 624

7

Электрохимические процессы

Теория: [1], [2], [4]–[6]

Задачи: 652, 1125

 

Литература

1. Методические указания (все МУ можно взять в библиотеке или скачать с сайта www.sev-chem.narod.ru, раздел «Книжная полка» http://www.sev-chem.narod.ru/book.htm). Например:

Химический эквивалент. Методические указания / Сост. Л.А. Яковишин. – Севастополь, 2006. – 24 с.  Скачать (874 кб)

Классы неорганических соединений. Методические указания / Сост. Л.А. Яковишин. - Севастополь, 2009. - 36 с.  Скачать (2,66 Мб)

2. Глинка, Н. Л. Общая химия в 2 т. Том 1 : учебник для академического бакалавриата / Н. Л. Глинка ; под ред. В. А. Попкова, А. В. Бабкова. — 20-е изд., перераб. и доп. — М. : Издательство Юрайт, 2017. — 353 с. — (Серия : Бакалавр. Академический курс). — ISBN 978-5-9916-9353-0. — Режим доступа : www.biblio-online.ru/book/736D053E-E77C-4726-8CC5-F8E756E674A5.

3. Глинка, Н. Л. Общая химия в 2 т. Том 2 : учебник для академического бакалавриата / Н. Л. Глинка ; под ред. В. А. Попкова, А. В. Бабкова. — 20-е изд., перераб. и доп. — М. : Издательство Юрайт, 2017. — 379 с. — (Серия : Бакалавр. Академический курс). — ISBN 978-5-9916-9355-4. — Режим доступа : www.biblio-online.ru/book/EBE718FD-189B-494E-A633-DCA7F607FCC9.

4. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии : учеб.-практ. пособие / Н. Л. Глинка ; под ред. В. А. Попкова, А. В. Бабкова. — 14-е изд. — М. : Издательство Юрайт, 2017. — 236 с. — (Серия : Бакалавр. Академический курс). — ISBN 978-5-534-02347-3. — Режим доступа : www.biblio-online.ru/book/42CADAE0-F729-47F0-BD2C-9BF1FA027806.

5. Практикум по общей химии : учебное пособие для академического бакалавриата / Н. Л. Глинка, В. А. Попков, А. В. Бабков, О. В. Нестерова. — М. : Издательство Юрайт, 2017. — 248 с. — (Серия : Бакалавр. Академический курс). — ISBN 978-5-9916-4058-9. — Режим доступа : www.biblio-online.ru/book/7751C1C8-D3C0-454D-84AE-4BEFE9FE6F1E.

6. Сайт СевХимПортал www.sev-chem.narod.ru (разделы «Студентам СевГУ», «Книжная полка» и «Справочник»).

 

  МОДУЛЬНЫЙ КОНТРОЛЬ

 
Название модуля Срок проведения
Модуль 1. Основные понятия и законы химии. Закономерности химических реакций. Растворы 8 учебная неделя
Модуль 2. Электрохимические процессы. Коррозия. Металлы и полимерные материалы, используемые в корабельной технике 14 учебная неделя

 

Вопросы к модульному контролю по дисциплине «Химия»

 

Модуль 1.  Основные понятия и законы химии. Закономерности химических реакций. Растворы

 

  1. Химия как наука о веществах. Предмет изучения химии. Основные понятия и законы химии. Химическая атомистика: основные положения

  2. Химический эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента, молярный объем эквивалента. Расчет молярной массы эквивалента элемента, кислот, оснований и солей. Закон эквивалентов. Влияние уравнения реакции на определение эквивалента и его молярной массы

  3. Строение атома: ядро и электроны. Современные представления о состоянии электрона в атоме. Понятие об атомной орбитали. Принцип неопределенности. Изотопы

  4. Квантовые числа

  5. Порядок заполнения электронами уровней и подуровней. Принцип Паули и правило Хунда (Гунда). Принцип наименьшей энергии. Правило Клечковского. Шкала энергий Клечковского

  6. Составление электронной и графической формулы атома в нормальном и возбужденном состояниях. Электронная конфигурация. Провал электрона. Валентные электроны

  7. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента. Дробность атомной массы. Структура периодической системы.

  8. Периодичность свойств элементов и ее причина. S-,p-,d- и f-Элементы в периодической системе. Изменение свойств оксидов и соответствующих им гидроксидов в периодах и группах. Естественные семейства элементов

  9. Атомный радиус, энергии ионизации и сродства к электрону, относительная электроотрицательность по Полингу, их изменение по периодам и группам

  10. Понятие о химической связи. Типы химической связи. Ковалентная связь: виды, механизмы образования. Метод валентных связей

  11. Характеристики ковалентной химической связи

  12. Метод молекулярных орбиталей

  13. Водородная и ионная химические связи.

  1. Энергетика химических процессов. Основные понятия химической термодинамики.

  2. I закон термодинамики. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Энтальпия. Энтальпия образования. Энтальпия реакции. Закон Гесса

  3. Энтропия. II и III законы термодинамики. Энтропия реакций и фазовых переходов

  4. Направленность химических процессов. Свободная энергия Гиббса. Свободная энергия Гиббса образования веществ и химической реакции. Энтропийный и энтальпийный вклады в вероятность протекания химического процесса

  5. Химическая кинетика. Скорость химической реакции: средняя и мгновенная. Типы реакционного пространства и их влияние на выражение зависимости скорости процесса от изменения количества вещества

  6. Зависимость скорости реакций от концентрации – закон действия масс. Ограничения закона действующих масс. Константа скорости

  7. Влияние температуры на скорость процессов. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент

  8. Зависимость скорости реакции от давления, природы реагирующих веществ и их геометрии, наличия катализатора и площади соприкосновения реагентов. Катализ

  9. Скорость реакции и энергия активации. Энергетическая диаграмма. Активированный комплекс. Уравнение Аррениуса

  10. Обратимые и необратимые реакции. Признаки протекания реакции до конца. Химическое равновесие, константа равновесия и ее вывод. Равновесия гомогенных и гетерогенных процессов

  11. Принцип Ле Шателье. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Изменение свободной энергии Гиббса реакции в состоянии равновесия

  12. Основные понятия химии растворов: дисперсная система, дисперсионная среда, раствор, растворитель, классификация дисперсных систем

  13. Химическая теория растворов. Энергетика растворения. Строение молекул воды – наиболее частотно используемого растворителя. Факторы, влияющие на растворимость веществ

  14. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов

  15. Способы выражения концентрации веществ

  16. Жесткость воды и способы ее устранения

  17. Особенности растворов электролитов. Изотонический коэффициент

  18. Электролитическая диссоциация в растворах и расплавах. Единая (объединенная) теория электролитической диссоциации

  19. Степень диссоциации, ее зависимость от различных факторов. Сильные, слабые и электролиты средней силы. Вывод закона разбавления Оствальда

  20. Кислоты, основания и соли с точки зрения электролитической диссоциации. Константа диссоциации

  21. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. рН и рОН. Индикаторы

  22. Условия протекания ионных реакций до конца. Составление ионно-молекулярных уравнений реакций

  23. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Процесс окисления и восстановления. Метод электронного баланса

  24. Классификация окислительно-восстановительных реакций

  25. Важнейшие окислители и восстановители. Влияние характера среды на протекание окислительно-восстановительных реакций на примере перманганат-иона.

  

Модуль 2. Электрохимические процессы. Коррозия. Металлы и полимерные материалы, используемые в корабельной технике

 

  1. Электрохимия. Электродные потенциалы, причина их возникновения. Водородный электрод. Стандартные электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов

  2. Влияние различных факторов на потенциал. Уравнение Нернста

  3. Гальванические элементы. Катод и анод. ЭДС гальванического элемента. Термодинамика гальванического элемента (максимальная работа и изменение свободной энергии Гиббса)

  4. Электролиз растворов и расплавов. Законы Фарадея

  5. Катодные и анодные процессы при электролизе. Типы анодов

  6. Поляризация и перенапряжение

  7. Применение электролиза

  8. Коррозия. Химическая и электрохимическая коррозия. Анодные и катодные процессы при коррозии. Деполяризаторы

  9. Зависимость коррозии от различных факторов

  10. Количественные показатели коррозии – масса окисляющего металла и скорость коррозии (весовой и глубинный показатели)

  11. Методы защиты от коррозии – нанесение покрытий

  12. Методы защиты от коррозии – влияние на коррозионную среду, рациональное конструирование, легирование

  13. Электрохимическая защита от коррозии. Замена металлов другими конструкционными материалами

  14. Аккумуляторы и их работа

  15. Положение металлов в периодической системе. Строение атомов металлов. Металлическая химическая связь. Типы кристаллических решеток металлов. Физические свойства металлов

  16. Химические свойства металлов – взаимодействие с неметаллами и водой

  17. Химические свойства металлов – взаимодействие с кислотами-окислителями по водороду и кислотному остатку

  18. Химические свойства металлов – взаимодействие с солями и щелочами

  19. Металлы в природе. Способы получения металлов. Применение металлов

  20. Полимерные материалы.

  

  РЕКОМЕНДУЕМАЯ литература

 

1. Глинка, Н. Л. Общая химия в 2 т. Том 1 : учебник для академического бакалавриата / Н. Л. Глинка ; под ред. В. А. Попкова, А. В. Бабкова. — 20-е изд., перераб. и доп. — М. : Издательство Юрайт, 2017. — 353 с. — (Серия : Бакалавр. Академический курс). — ISBN 978-5-9916-9353-0. — Режим доступа : www.biblio-online.ru/book/736D053E-E77C-4726-8CC5-F8E756E674A5.

2. Глинка, Н. Л. Общая химия в 2 т. Том 2 : учебник для академического бакалавриата / Н. Л. Глинка ; под ред. В. А. Попкова, А. В. Бабкова. — 20-е изд., перераб. и доп. — М. : Издательство Юрайт, 2017. — 379 с. — (Серия : Бакалавр. Академический курс). — ISBN 978-5-9916-9355-4. — Режим доступа : www.biblio-online.ru/book/EBE718FD-189B-494E-A633-DCA7F607FCC9.

3. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии : учеб.-практ. пособие / Н. Л. Глинка ; под ред. В. А. Попкова, А. В. Бабкова. — 14-е изд. — М. : Издательство Юрайт, 2017. — 236 с. — (Серия : Бакалавр. Академический курс). — ISBN 978-5-534-02347-3. — Режим доступа : www.biblio-online.ru/book/42CADAE0-F729-47F0-BD2C-9BF1FA027806.

4. Практикум по общей химии : учебное пособие для академического бакалавриата / Н. Л. Глинка, В. А. Попков, А. В. Бабков, О. В. Нестерова. — М. : Издательство Юрайт, 2017. — 248 с. — (Серия : Бакалавр. Академический курс). — ISBN 978-5-9916-4058-9. — Режим доступа : www.biblio-online.ru/book/7751C1C8-D3C0-454D-84AE-4BEFE9FE6F1E.

Все методические указания по дисциплине "Химия" можно взять в библиотеке СевГУ или скачать с этого сайта в разделе "Книжная полка" http://www.sev-chem.narod.ru/book.htm

 

  Вопросы для подготовки к зачету по дисциплине «химия»

 

1.  Химия как наука о веществах. Предмет изучения химии. Основные понятия и законы химии. Химическая атомистика

2.  Химический эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента, молярный объем эквивалента. Расчет молярной массы эквивалента элемента, кислот, оснований и солей. Закон эквивалентов. Влияние уравнения реакции на определение эквивалента и его молярной массы

3.  Строение атома: ядро и электроны. Современные представления о состоянии электрона в атоме. Понятие об атомной орбитали. Принцип неопределенности. Изотопы. Квантовые числа

4.  Порядок заполнения электронами уровней и подуровней. Принцип Паули и правило Хунда (Гунда). Принцип наименьшей энергии. Правило Клечковского. Шкала энергий Клечковского

5.  Составление электронной и графической формулы атома в нормальном и возбужденном состояниях. Электронная конфигурация. Провал электрона. Валентные электроны. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента. Дробность атомной массы. Структура периодической системы.

6.  Периодичность свойств элементов и ее причина. S-,p-,d- и f-Элементы в периодической системе. Изменение свойств оксидов и соответствующих им гидроксидов в периодах и группах. Естественные семейства элементов

7.  Атомный радиус, энергии ионизации и сродства к электрону, относительная электроотрицательность по Полингу, их изменение по периодам и группам

8.  Понятие о химической связи. Типы химической связи. Ковалентная связь: виды, механизмы образования. Метод валентных связей. Характеристики ковалентной химической связи. Водородная и ионная химические связи.

9.  Метод молекулярных орбиталей.

10.         Энергетика химических процессов. Основные понятия химической термодинамики.

11.         I закон термодинамики. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Энтальпия. Энтальпия образования. Энтальпия реакции. Закон Гесса

12.         Энтропия. II и III законы термодинамики. Энтропия реакций и фазовых переходов

13.         Направленность химических процессов. Свободная энергия Гиббса. Свободная энергия Гиббса образования веществ и химической реакции. Энтропийный и энтальпийный вклады в вероятность протекания химического процесса

14.         Химическая кинетика. Скорость химической реакции: средняя и мгновенная. Типы реакционного пространства и их влияние на выражение зависимости скорости процесса от изменения количества вещества

15.         Зависимость скорости реакций от концентрации – закон действия масс. Ограничения закона действующих масс. Константа скорости

16.         Влияние температуры на скорость процессов. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент

17.         Зависимость скорости реакции от давления, природы реагирующих веществ и их геометрии, наличия катализатора и площади соприкосновения реагентов. Катализ

18.         Скорость реакции и энергия активации. Энергетическая диаграмма. Активированный комплекс. Уравнение Аррениуса

19.         Обратимые и необратимые реакции. Признаки протекания реакции до конца. Химическое равновесие, константа равновесия и ее вывод. Равновесия гомогенных и гетерогенных процессов. Принцип Ле Шателье. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Изменение свободной энергии Гиббса реакции в состоянии равновесия

20.         Основные понятия химии растворов: дисперсная система, дисперсионная среда, раствор, растворитель, классификация дисперсных систем

21.         Химическая теория растворов. Энергетика растворения. Строение молекул воды – наиболее частотно используемого растворителя. Факторы, влияющие на растворимость веществ

22.         Коллигативные свойства растворов неэлектролитов

23.         Способы выражения концентрации веществ

24.         Жесткость воды и способы ее устранения

25.         Особенности растворов электролитов. Изотонический коэффициент

26.         Электролитическая диссоциация в растворах и расплавах. Единая (объединенная) теория электролитической диссоциации

27.         Степень диссоциации, ее зависимость от различных факторов. Сильные, слабые и электролиты средней силы. Вывод закона разбавления Оствальда

28.         Кислоты, основания и соли с точки зрения электролитической диссоциации. Константа диссоциации. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. рН и рОН. Индикаторы

29.         Условия протекания ионных реакций до конца. Составление ионно-молекулярных уравнений реакций

30.         Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Процесс окисления и восстановления. Метод электронного баланса. Классификация окислительно-восстановительных реакций

31.         Важнейшие окислители и восстановители. Влияние характера среды на протекание окислительно-восстановительных реакций на примере перманганат-иона

32.         Электрохимия. Электродные потенциалы, причина их возникновения. Водородный электрод. Стандартные электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов

33.         Влияние различных факторов на потенциал. Уравнение Нернста

34.         Гальванические элементы. Катод и анод. ЭДС гальванического элемента. Термодинамика гальванического элемента (максимальная работа и изменение свободной энергии Гиббса)

35.         Электролиз растворов и расплавов. Законы Фарадея. Катодные и анодные процессы при электролизе. Типы анодов

36.         Поляризация и перенапряжение. Применение электролиза

37.         Коррозия. Химическая и электрохимическая коррозия. Анодные и катодные процессы при коррозии. Деполяризаторы. Зависимость коррозии от различных факторов

38.         Количественные показатели коррозии – масса окисляющего металла и скорость коррозии (весовой и глубинный показатели). Методы защиты от коррозии – нанесение покрытий

39.         Методы защиты от коррозии – влияние на коррозионную среду, рациональное конструирование, легирование. Электрохимическая защита от коррозии. Замена металлов другими конструкционными материалами

40.         Аккумуляторы и их работа

41.         Положение металлов в периодической системе. Строение атомов металлов. Металлическая химическая связь. Типы кристаллических решеток металлов. Физические свойства металлов

42.         Химические свойства металлов – взаимодействие с неметаллами и водой. Химические свойства металлов – взаимодействие с кислотами-окислителями по водороду и кислотному остатку. Химические свойства металлов – взаимодействие с солями и щелочами

43.         Металлы в природе. Способы получения металлов. Применение металлов

44.         Полимерные материалы.

 

 

  ИНФОРМАЦИЯ ДЛЯ СТУДЕНТОВ ЗАОЧНОЙ ФОРМЫ ОБУЧЕНИЯ

 

Контрольная работа. Для студентов заочной формы обучения предусмотрена одна контрольная работа, состоящая из 11 задач. Номер варианта контрольной работы определяется двумя последними цифрами номера зачетной книжки (индивидуального учебного плана работы) студента. Например, если зачетная книжка (индивидуальный план работы) имеет номер 12305, то вариант контрольной работы 05. В случае, если номер оканчивается на два нуля, например, 12300, то номер варианта контрольной работы 00.

Список номеров заданий, содержащихся в контрольной работе студентов заочной формы обучения, приведен в Методических указаниях и контрольных заданиях по химии. – 1986 г. Методические указания можно взять в библиотеке СевГУ.

Контрольная работа состоит из двух частей:

I часть включает первые по списку 5 задач, номера которых приведены в конце Методических указаний.

II часть включает первые по списку 6 задач, номера которых приведены в конце Методических указаний.

Например, вариант 01:           I часть: 1, 21, 41, 61, 81 (первые по списку 5 задач).

                                                 II часть: 221, 241, 261, 281, 301, 321 (первые по списку 6 задач).

Контрольная работа, выполненная не по своему варианту, не рецензируется.

Контрольная работа выполняется в «тонкой тетради» (примерно 16–18 листов) в клетку с полями (примерно 2 см) для пометок рецензента. Записи необходимо вести четко и разборчиво, писать через одну пустую строчку. Номера задач необходимо четко выделять (можно их подчеркнуть) и отводить для их записи отдельную строчку. После номера задачи приводится ее полное условие. На новой строчке записывают решение. Если задача расчетная, то в конце решения указывают ответ. Задачи следует решать в том порядке, в котором они перечислены в номере варианта контрольной работы. В конце контрольной работы приводится список использованной литературы. Ход решения той или иной задачи необходимо комментировать и обосновывать. В каждом разделе методических указаний приведены примеры решения типовых заданий.

После проверки контрольной работы рецензент дает свое заключение. В случае недопуска контрольной работы студент выполняет работу над ошибками в конце той же самой тетради. Если контрольная работа допущена, но к ней есть несущественные замечания рецензента, то они исправляются непосредственно при получении зачета.

 

Оформление контрольной работы по дисциплине «Химия» для студентов заочной формы обучения:

 

 

 

 

 

 Контрольная работа

по дисциплине «Химия»

студента (ки) группы ____

Вариант № __

Шифр ___ (№ зачетной книжки или индивидуального учебного плана работы)

Ф.И.О. (полностью) 

 

 

 

 

 

Вариант 01

Задачи: 1, 21, 41, 61, 81, 221, 241, 261, 281, 301, 321

 

Задача 1

текст задачи

 

Дано:               Решение:

 

 

 

Ответ:

 

 

Список литературы

 

Назад на ГЛАВНУЮ                                          Назад на Студентам СевГУ