Учебные материалы по дисциплине "Химия"

для студентов группы АВ-24

Назад на ГЛАВНУЮ                                            Назад на Студентам СевНТУ

                                                                                                                

  Домашние задачи по химии  Скачать (8,02 кб)

   

  ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ ПО ХИМИИ

 

№ п/п

Название работы

Домашнее задание

1

Вводное занятие.

Классы неорганических соединений

Теория: [1], [4]

2

Определение химического эквивалента металла

Теория: МУ; [1], с. 13–37, [3]

Задачи: [2]– 8, 10, 12

3

Способы выражения концентрации растворов

Теория: МУ; [1], с. 214–215, 218–220

Задачи: [2]– 394, 419, 421

4

Определение жесткости водопроводной воды

Теория: МУ; [1], с. 616–619

Задачи: [2]– 1031–1033

5

Строение атома. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Химическая связь

Теория: МУ; [1], с. 57–106, 113–156

Задачи: [2]– 182, 188, 231

6

Определение энтальпии реакции нейтрализации

Теория: МУ; [1], с. 166–170, 190–204

Задачи: [2]– 298, 312, 318

7

Химическая кинетика. Химическое равновесие

Теория: МУ; [1], с. 170–190

Задачи: [2]– 326, 332, 334, 363, 365

8

Ионные реакции в растворах электролитов

Теория: МУ; [1], с. 231–264

Задачи: [2]– 580, 583

9

Окислительно-восстановительные реакции

Теория: МУ; [1], с. 264–272

Задачи: [2]– 612, 624

10

Ряд напряжений металлов.

Гальванические элементы

Теория: МУ; [1], с. 273–293

Задачи: [2]– 650, 652, 654

11

Электролиз водных растворов

Теория: МУ; [1], с. 293–304

Задачи: [2]– 690, 703, 705

12

Коррозия металлов

Теория: МУ; [1], с. 554–558

Задачи: [2]– 1125

13

Защита металлов от коррозии

Теория: МУ; [1], с. 554–558

14

Коллоквиум «Электрохимия»

Теория: МУ; [1], с. 559–560

15

Защита лабораторных работ

 

 

Литература

МУ – методические указания СевНТУ.

[1]: Глинка Н.А. Общая химия. – М.: Химия, 1978.

[2]: Глинка Н.А. Задачи и упражнения по общей химии. – М: Химия, 1984.

[3]: Химический эквивалент. Методические указания / Сост. Л.А. Яковишин. – Севастополь: Изд-во СевНТУ, 2006. – 24 с.  Скачать (874 кб)

[4]: Классы неорганических соединений. Методические указания / Сост. Л.А. Яковишин. - Севастополь: Изд-во СевНТУ, 2009. - 36 с.  Скачать (2,66 Мб)

 

  МОДУЛЬНЫЙ КОНТРОЛЬ

 

Название модуля

Срок проведения
Модуль 1. Основные понятия и законы химии 6 учебная неделя
Модуль 2. Закономерности протекания химических процессов. Дисперсные системы 10 учебная неделя
Модуль 3. Электрохимические процессы. Коррозия. Металлы и полимерные материалы, используемые в автомобилестроении 14 учебная неделя

 

Вопросы к модульному контролю по дисциплине «Химия»

 

Модуль 1. Основные понятия и законы химии

 

  1. Химия как наука о веществах. Предмет изучения химии. Основные понятия и законы химии. Химическая атомистика: основные положения

  2. Химический эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента, молярный объем эквивалента. Расчет молярной массы эквивалента элемента, кислот, оснований и солей. Закон эквивалентов. Влияние уравнения реакции на определение эквивалента и его молярной массы

  3. Строение атома: ядро и электроны. Современные представления о состоянии электрона в атоме. Понятие об атомной орбитали. Принцип неопределенности. Изотопы

  4. Квантовые числа

  5. Порядок заполнения электронами уровней и подуровней. Принцип Паули и правило Хунда (Гунда). Принцип наименьшей энергии. Правило Клечковского. Шкала энергий Клечковского

  6. Составление электронной и графической формулы атома в нормальном и возбужденном состояниях. Электронная конфигурация. Провал электрона. Валентные электроны

  7. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента. Дробность атомной массы. Структура периодической системы.

  8. Периодичность свойств элементов и ее причина. S-,p-,d- и f-Элементы в периодической системе. Изменение свойств оксидов и соответствующих им гидроксидов в периодах и группах. Естественные семейства элементов

  9. Атомный радиус, энергии ионизации и сродства к электрону, относительная электроотрицательность по Полингу, их изменение по периодам и группам

  10. Понятие о химической связи. Типы химической связи. Ковалентная связь: виды, механизмы образования. Метод валентных связей

  11. Характеристики ковалентной химической связи

  12. Метод молекулярных орбиталей

  13. Водородная и ионная химические связи.

  

Модуль 2. Закономерности протекания химических процессов. Дисперсные системы

 

  1. Энергетика химических процессов. Основные понятия химической термодинамики.

  2. I закон термодинамики. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Энтальпия. Энтальпия образования. Энтальпия реакции. Закон Гесса

  3. Энтропия. II и III законы термодинамики. Энтропия реакций и фазовых переходов

  4. Направленность химических процессов. Свободная энергия Гиббса. Свободная энергия Гиббса образования веществ и химической реакции. Энтропийный и энтальпийный вклады в вероятность протекания химического процесса

  5. Химическая кинетика. Скорость химической реакции: средняя и мгновенная. Типы реакционного пространства и их влияние на выражение зависимости скорости процесса от изменения количества вещества

  6. Зависимость скорости реакций от концентрации – закон действия масс. Ограничения закона действующих масс. Константа скорости

  7. Влияние температуры на скорость процессов. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент

  8. Зависимость скорости реакции от давления, природы реагирующих веществ и их геометрии, наличия катализатора и площади соприкосновения реагентов. Катализ

  9. Скорость реакции и энергия активации. Энергетическая диаграмма. Активированный комплекс. Уравнение Аррениуса

  10. Обратимые и необратимые реакции. Признаки протекания реакции до конца. Химическое равновесие, константа равновесия и ее вывод. Равновесия гомогенных и гетерогенных процессов

  11. Принцип Ле Шателье. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Изменение свободной энергии Гиббса реакции в состоянии равновесия

  12. Основные понятия химии растворов: дисперсная система, дисперсионная среда, раствор, растворитель, классификация дисперсных систем

  13. Химическая теория растворов. Энергетика растворения. Строение молекул воды – наиболее частотно используемого растворителя. Факторы, влияющие на растворимость веществ

  14. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов

  15. Способы выражения концентрации веществ

  16. Жесткость воды и способы ее устранения

  17. Особенности растворов электролитов. Изотонический коэффициент

  18. Электролитическая диссоциация в растворах и расплавах. Единая (объединенная) теория электролитической диссоциации

  19. Степень диссоциации, ее зависимость от различных факторов. Сильные, слабые и электролиты средней силы. Вывод закона разбавления Оствальда

  20. Кислоты, основания и соли с точки зрения электролитической диссоциации. Константа диссоциации

  21. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. рН и рОН. Индикаторы

  22. Условия протекания ионных реакций до конца. Составление ионно-молекулярных уравнений реакций

  23. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Процесс окисления и восстановления. Метод электронного баланса

  24. Классификация окислительно-восстановительных реакций

  25. Важнейшие окислители и восстановители. Влияние характера среды на протекание окислительно-восстановительных реакций на примере перманганат-иона.

  

Модуль 3. Электрохимические процессы. Коррозия. Металлы и полимерные материалы, используемые в автомобилестроении

 

  1. Электрохимия. Электродные потенциалы, причина их возникновения. Водородный электрод. Стандартные электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов

  2. Влияние различных факторов на потенциал. Уравнение Нернста

  3. Гальванические элементы. Катод и анод. ЭДС гальванического элемента. Термодинамика гальванического элемента (максимальная работа и изменение свободной энергии Гиббса)

  4. Электролиз растворов и расплавов. Законы Фарадея

  5. Катодные и анодные процессы при электролизе. Типы анодов

  6. Поляризация и перенапряжение

  7. Применение электролиза

  8. Коррозия. Химическая и электрохимическая коррозия. Анодные и катодные процессы при коррозии. Деполяризаторы

  9. Зависимость коррозии от различных факторов

  10. Количественные показатели коррозии – масса окисляющего металла и скорость коррозии (весовой и глубинный показатели)

  11. Методы защиты от коррозии – нанесение покрытий

  12. Методы защиты от коррозии – влияние на коррозионную среду, рациональное конструирование, легирование

  13. Электрохимическая защита от коррозии. Замена металлов другими конструкционными материалами

  14. Аккумуляторы и их работа

  15. Положение металлов в периодической системе. Строение атомов металлов. Металлическая химическая связь. Типы кристаллических решеток металлов. Физические свойства металлов

  16. Химические свойства металлов – взаимодействие с неметаллами и водой

  17. Химические свойства металлов – взаимодействие с кислотами-окислителями по водороду и кислотному остатку

  18. Химические свойства металлов – взаимодействие с солями и щелочами

  19. Металлы в природе. Способы получения металлов. Применение металлов

  20. Полимерные материалы.

  

Список литературы для подготовки к модульному контролю по дисциплине «Химия»

 

Модуль 1. Основные понятия и законы химии

 

1. Глинка Н.А. Общая химия. – М.: Химия, 1987.

2. Глинка Н.А. Задачи и упражнения по общей химии. – М: Химия, 1985.

3. Васильева З.Г. и др. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. – М.: Химия, 1979.

4. Лучинский Г.П. Курс химии. – М.: Высш. шк., 1985.

5. Фролов В.В. Химия. – М.: Высш. шк., 1986.

6. Краткий справочник физико-химических величин. Под ред. А.А. Равделя, А.М. Пономоревой. – Л.: Химия, 1973.

7. Рабинович В.А, Хавин З.Я. Краткий химический справочник: Справ. изд./ Под ред. А.А. Потехина и А.И. Ефимова. – 3-е изд. – Л.: Химия, 1991. – 432 с.

8. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов. – 2-е изд. – М.: Высш. шк., 2000. – 527 с.

 

Модуль 2. Закономерности протекания химических процессов. Дисперсные системы

 

1. Глинка Н.А. Общая химия. – М.: Химия, 1987.

2. Глинка Н.А. Задачи и упражнения по общей химии. – М: Химия, 1985.

3. Васильева З.Г. и др. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. – М.: Химия, 1979.

4. Лучинский Г.П. Курс химии. – М.: Высш. шк., 1985.

5. Фролов В.В. Химия. – М.: Высш. шк., 1986.

6. Краткий справочник физико-химических величин. Под ред. А.А. Равделя, А.М. Пономоревой. – Л.: Химия, 1973.

7. Рабинович В.А, Хавин З.Я. Краткий химический справочник: Справ. изд./ Под ред. А.А. Потехина и А.И. Ефимова. – 3-е изд. – Л.: Химия, 1991. – 432 с.

 

 Модуль 3. Электрохимические процессы. Коррозия. Металлы и полимерные материалы, используемые в автомобилестроении

 

1. Глинка Н.А. Общая химия. – М.: Химия, 1987.

2. Глинка Н.А. Задачи и упражнения по общей химии. – М: Химия, 1985.

3. Васильева З.Г. и др. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. – М.: Химия, 1979.

4. Лучинский Г.П. Курс химии. – М.: Высш. шк., 1985.

5. Фролов В.В. Химия. – М.: Высш. шк., 1986.

6. Краткий справочник физико-химических величин. Под ред. А.А. Равделя, А.М. Пономоревой. – Л.: Химия, 1973.

7. Рабинович В.А, Хавин З.Я. Краткий химический справочник: Справ. изд./ Под ред. А.А. Потехина и А.И. Ефимова. – 3-е изд. – Л.: Химия, 1991. – 432 с.

 

  РЕКОМЕНДУЕМАЯ литература

 

1. Глинка Н.А. Общая химия. – М.: «Химия», 1987.

2. Глинка Н.А. Задачи и упражнения по общей химии. – М: Химия, 1984.

3. Васильева З.Г. и др. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. – М.: Химия, 1979.

4. Лучинский Г.П. Курс химии. – М.: Высш. шк., 1985.

5. Фролов В.В. Химия. – М.: Высш. шк., 1986.

6. Краткий справочник физико-химических величин. Под ред. А.А. Равделя, А.М. Пономоревой. – Л.: Химия, 1973.

7. Химический эквивалент. Методические указания / Сост. Л.А. Яковишин. – Севастополь: Изд-во СевНТУ, 2006. – 24 с.  Скачать (874 кб)

8. Классы неорганических соединений. Методические указания / Сост. Л.А. Яковишин. - Севастополь: Изд-во СевНТУ, 2009. - 36 с.  Скачать (2,66 Мб)

 

  Вопросы для подготовки к экзамену по дисциплине «химия»

 

1.  Химия как наука о веществах. Предмет изучения химии. Основные понятия и законы химии. Химическая атомистика: основные положения

2.  Химический эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента, молярный объем эквивалента. Расчет молярной массы эквивалента элемента, кислот, оснований и солей. Закон эквивалентов. Влияние уравнения реакции на определение эквивалента и его молярной массы

3.  Строение атома: ядро и электроны. Современные представления о состоянии электрона в атоме. Понятие об атомной орбитали. Принцип неопределенности. Изотопы

4.  Квантовые числа

5.  Порядок заполнения электронами уровней и подуровней. Принцип Паули и правило Хунда (Гунда). Принцип наименьшей энергии. Правило Клечковского. Шкала энергий Клечковского

6.  Составление электронной и графической формулы атома в нормальном и возбужденном состояниях. Электронная конфигурация. Провал электрона. Валентные электроны

7.  Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента. Дробность атомной массы. Структура периодической системы.

8.  Периодичность свойств элементов и ее причина. S-,p-,d- и f-Элементы в периодической системе. Изменение свойств оксидов и соответствующих им гидроксидов в периодах и группах. Естественные семейства элементов

9.  Атомный радиус, энергии ионизации и сродства к электрону, относительная электроотрицательность по Полингу, их изменение по периодам и группам

10.         Понятие о химической связи. Типы химической связи. Ковалентная связь: виды, механизмы образования. Метод валентных связей

11.         Характеристики ковалентной химической связи

12.         Метод молекулярных орбиталей

13.         Водородная и ионная химические связи

14.         Энергетика химических процессов. Основные понятия химической термодинамики.

15.         I закон термодинамики. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Энтальпия. Энтальпия образования. Энтальпия реакции. Закон Гесса

16.         Энтропия. II и III законы термодинамики. Энтропия реакций и фазовых переходов

17.         Направленность химических процессов. Свободная энергия Гиббса. Свободная энергия Гиббса образования веществ и химической реакции. Энтропийный и энтальпийный вклады в вероятность протекания химического процесса

18.         Химическая кинетика. Скорость химической реакции: средняя и мгновенная. Типы реакционного пространства и их влияние на выражение зависимости скорости процесса от изменения количества вещества

19.         Зависимость скорости реакций от концентрации – закон действия масс. Ограничения закона действующих масс. Константа скорости

20.         Влияние температуры на скорость процессов. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент

21.         Зависимость скорости реакции от давления, природы реагирующих веществ и их геометрии, наличия катализатора и площади соприкосновения реагентов. Катализ

22.         Скорость реакции и энергия активации. Энергетическая диаграмма. Активированный комплекс. Уравнение Аррениуса

23.         Обратимые и необратимые реакции. Признаки протекания реакции до конца. Химическое равновесие, константа равновесия и ее вывод. Равновесия гомогенных и гетерогенных процессов

24.         Принцип Ле Шателье. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Изменение свободной энергии Гиббса реакции в состоянии равновесия

25.         Основные понятия химии растворов: дисперсная система, дисперсионная среда, раствор, растворитель, классификация дисперсных систем

26.         Химическая теория растворов. Энергетика растворения. Строение молекул воды – наиболее частотно используемого растворителя. Факторы, влияющие на растворимость веществ

27.         Коллигативные свойства растворов неэлектролитов

28.         Способы выражения концентрации веществ

29.         Жесткость воды и способы ее устранения

30.         Особенности растворов электролитов. Изотонический коэффициент

31.         Электролитическая диссоциация в растворах и расплавах. Единая (объединенная) теория электролитической диссоциации

32.         Степень диссоциации, ее зависимость от различных факторов. Сильные, слабые и электролиты средней силы. Вывод закона разбавления Оствальда

33.         Кислоты, основания и соли с точки зрения электролитической диссоциации. Константа диссоциации

34.         Диссоциация воды. Ионное произведение воды. рН и рОН. Индикаторы

35.         Условия протекания ионных реакций до конца. Составление ионно-молекулярных уравнений реакций

36.         Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Процесс окисления и восстановления. Метод электронного баланса

37.         Классификация окислительно-восстановительных реакций

38.         Важнейшие окислители и восстановители. Влияние характера среды на протекание окислительно-восстановительных реакций на примере перманганат-иона

39.         Электрохимия. Электродные потенциалы, причина их возникновения. Водородный электрод. Стандартные электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов

40.         Влияние различных факторов на потенциал. Уравнение Нернста

41.         Гальванические элементы. Катод и анод. ЭДС гальванического элемента. Термодинамика гальванического элемента (максимальная работа и изменение свободной энергии Гиббса)

42.         Электролиз растворов и расплавов. Законы Фарадея

43.         Катодные и анодные процессы при электролизе. Типы анодов

44.         Поляризация и перенапряжение

45.         Применение электролиза

46.         Коррозия. Химическая и электрохимическая коррозия. Анодные и катодные процессы при коррозии. Деполяризаторы

47.         Зависимость коррозии от различных факторов

48.         Количественные показатели коррозии – масса окисляющего металла и скорость коррозии (весовой и глубинный показатели)

49.         Методы защиты от коррозии – нанесение покрытий

50.         Методы защиты от коррозии – влияние на коррозионную среду, рациональное конструирование, легирование

51.         Электрохимическая защита от коррозии. Замена металлов другими конструкционными материалами

52.         Аккумуляторы и их работа

53.         Положение металлов в периодической системе. Строение атомов металлов. Металлическая химическая связь. Типы кристаллических решеток металлов. Физические свойства металлов

54.         Химические свойства металлов – взаимодействие с неметаллами и водой

55.         Химические свойства металлов – взаимодействие с кислотами-окислителями по водороду и кислотному остатку

56.         Химические свойства металлов – взаимодействие с солями и щелочами

57.         Металлы в природе. Способы получения металлов. Применение металлов

58.         Полимерные материалы

Назад на ГЛАВНУЮ                                          Назад на Студентам СевНТУ

Хостинг от uCoz